题目内容
5．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
（1）写出仪器名称：E冷凝管，F分液漏斗．
（2）下列实验操作中用到仪器D的是C（选填下列选项的编号字母 ）．
A．分离水和CC14的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物．
分析 （1）由图可知仪器名称；
（2）D为漏斗，用于分离不溶性固体与液体．
解答 解：（1）E、F分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；
（2）A．分离水和CC14的混合物，利用分液法，选择F，故A不选；
B．分离水和酒精的混合物，利用蒸馏法，选择E，故B不选；
C．分离水和泥砂的混合物，利用过滤法，选择D，故C选；
故答案为：C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意仪器与分离方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．ClO2是一种安全、高效、强力杀菌剂，其性质如表：
回答下列问题：
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
| 色态 | 溶于碱 | 常温常压 | 超过1Kpa、受热或遇光 | |
| 常温气体 | -59-11℃ 红黄色液体 | 生成亚氯酸盐和氯酸盐 | 不稳定 | 爆炸 |
（1）由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、低温避光；
（2）工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某研究小组设计如图1所示实验装置（略去部分装置）制备ClO2．
①在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加热．反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该酸式盐的化学式为KHSO4．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
②该实验采取的加热方式是水浴加热，图示装置中除酒精灯、烧杯外，还缺少的一种必须的玻璃仪器是温度计．
③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填标号）
a.60℃的温水 b．冰水 c．饱和食盐水
④B装置中发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中．设计实验证明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于试管中，加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，出现白色沉淀．
（3）为测定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀释成100m L试样．量取10mL试样进行了如图2实验：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步骤Ⅰ加足量的KI晶体，摇匀，需在暗处静置30min．若不“在暗处静置30min”，立即进行步骤Ⅱ，则消耗Na2S2O3的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的体积为VmL，则原ClO2溶液的浓度为13.5cVg•L-1（用含字母的代数式表示）
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 | |
| B． | 常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 | |
| C． | BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 | |
| D． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH-）、CH3COOH的电离程度均增大 |
13．甲基环丙烷的二氯代物的数目有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4 种 | B． | 5 种 | C． | 6 种 | D． | 7种 |
硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用 | |
| B． | FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀 | |
| C． | 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 | |
| D． | 除去某溶液中的SO42-，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好 |
17．
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲线如图．下说法正确的是（ ）| A． | 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） | |
| B． | 点①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞2c（Na+） | |
| C． | 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| D． | 点③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） |
14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ | |
| B． | 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| C． | 乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
15．下列实验方案或实验操作中，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 检验淀粉是否发生水解，将淀粉与稀硫酸溶液共热，冷却后，取上层水溶液，用NaOH中和稀硫酸后，再加入Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否产生砖红色沉淀 | |
| B． | 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 | |
| C． | 在酸、碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整 | |
| D． | 实验室制备氢氧化亚铁，滴加氢氧化钠溶液时应将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中 |