Question

2．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（　　）

• A． 不可能有很高的熔沸点
• B． 不可能是金属晶体
• C． 可能是有机物
• D． 可能是离子晶体

Answer 1

分析 一般不同非金属元素之间易形成极性键，已知某晶体中含有极性键，则该晶体为化合物，可能是离子化合物、共价化合物，结合不同类型晶体的性质分析．

解答 解：A．在SiO₂晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，故A错误；B．同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，故B正确；
C．若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH₄、CH₃CH₂OH等，则相应的物质是有机物，故C正确；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na₂O₂，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了极性键、晶体的类型，题目难度不大，注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键，题目难度不大，注意利用举例法分析．