Question

13．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性强的是Cl₂．
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①NaOH+HCl═NaCl+H₂O酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑既表现氧化性又表现还原性．
③MnO₂+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O酸性和还原性．
（3）并用“双线桥法”标出反应③电子转移的方向和数目．
（4）在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl．已知H₂S为反应物，写出反应的化学方程式（不必配平）2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氢元素处于最高价具有氧化性，Cl₂、H⁺中氧化性最强的是Cl₂；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
③反应MnO₂+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价升高，盐酸表现还原性，且生成氯化锰，盐酸表现酸性；
（3）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应；
（4）已知H₂S为反应物，则反应为H₂S→S，则另一反应物应具有氧化性，应为FeCl₃，则发生反应为2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl．

解答 解：（1）在Cl₂、Cl^-、H⁺中氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是Cl₂、H⁺，其中氧化性最强的是Cl₂，
故答案为：Cl₂、H⁺；Cl₂；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；故答案为：酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以HCl既表现氧化性又表现还原性，故答案为：既表现氧化性又表现还原性；
③反应MnO₂+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合价升高，盐酸表现还原性，且生成氯化锰，盐酸表现酸性，故答案为：酸性和还原性；
（3）Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，故答案为：；
（4）已知H₂S为反应物，则反应为H₂S→S，则另一反应物应具有氧化性，应为FeCl₃，则发生反应为2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl，
故答案为：2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl．

点评 本题考查氧化还原反应的综合应用，为高频考点，题目难度中等，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．