Question

7．某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A． 水的电离程度不变
• B． pH值变大
• C． 稀释过程中，所有离子浓度均变小
• D． 稀释过程中Kw逐渐变小

Answer 1

分析 A．某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，氢离子浓度减小，对水电离的抑制程度减小；
B．稀释溶液氢离子浓度减小，PH增大；
C．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
D．Kw随温度变化，不随浓度变化；

解答 解：A．某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，氢离子浓度减小，对水电离的抑制程度减小，相对而言水的电离程度增大，故A错误；
B．稀释溶液氢离子浓度减小，PH=-lgc（H⁺），所以PH增大，故B正确；
C．稀释过程中氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．Kw随温度变化，不随浓度变化，稀释过程中Kw不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素分析判断，注意溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，只随温度发生改变，题目较简单．