Question

向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）

催化剂  .

高温

CO₂（g）+H₂（g）；当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　）

• A、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂
• B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• C、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂
• D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mol H₂

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：此题考查判断等效平衡的方法，一般是将物质全部向一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来成比例，则等效，否则不等效．

解答： 解：A、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂ ，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，相当于在9：18的基础上再通1份的水蒸气，又反应前后气体体积不变，当9：18=1：2时，平衡等效，所以当9：19时，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数小于x，故A不符合；
B、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：2mol：2mol=2：2，相当于在1：2的基础上再通1份的CO，又反应前后气体体积不变，当1：2时，平衡等效，所以当2：2时，平衡向正反应方向移动，因为增加的是CO，所以CO的体积分数大于x，故B符合；
C、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．