题目内容
将4.6gNa投入到500mL 0.2mol?L-1的CuSO4溶液中，假设反应后溶液的体积仍为500mL，则所得溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.2mol?L-1 |
| B、0.3mol?L-1 |
| C、0.42mol?L-1 |
| D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：先根据钠与水反应求出氢氧化钠，再根据CuSO4与氢氧化钠反应，判断所得溶液的溶质以及所得溶液的物质的量浓度；
解答：
解：钠的物质的量n=
=
=0.2mol，n（CuSO4）=cv=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
先是Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.2mol 0.2mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
所以溶液中硫酸钠为0.1mol，氢氧化钠剩余0.1mol，
则所得溶液的物质的量浓度是c（Na2SO4）=
=0.2mol/L，c（NaOH）=
=0.2mol/L，
故选A．
| m |
| M |
| 4.6g |
| 23g/mol |
先是Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.2mol 0.2mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
所以溶液中硫酸钠为0.1mol，氢氧化钠剩余0.1mol，
则所得溶液的物质的量浓度是c（Na2SO4）=
| 0.1mol |
| 0.5L |
| 0.1mol |
| 0.5L |
故选A．
点评：本题以钠和水反应为载体考查了化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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，下列有关其性质的叙述正确的是（ ）
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下列叙述不正确的是（ ）
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| ||
| 高温 |
| A、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 |
| B、1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 |
| C、0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 |
| D、0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
下列关于有机物的正确说法是（ ）
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