用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．常温常压下.27g Al3+中含有的电子数目为13 NAB．22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子C．23gNa和足量的O2完全燃烧条件下转移电子数为NAD．标准状况下.22.4 L乙醇(CH3CH2OH)中含有的氧原子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，27g Al³⁺中含有的电子数目为13 N_A
	B．	22.4 L氧气中一定含有2N_A个氧原子
	C．	23gNa和足量的O₂完全燃烧条件下转移电子数为N_A
	D．	标准状况下，22.4 L乙醇（CH₃CH₂OH）中含有的氧原子数为N_A

分析 A．1molAl³⁺中含有10mol电子；
B．气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量；
C．23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为N_A；
D．标准状况下乙醇为液体，题中条件无法计算乙醇的物质的量．

解答解：A．27g Al³⁺的物质的量为1mol，含有的电子数目为10N_A，故A错误；
B．由于气体存在的条件不能确定是否标准状况下，则22.4L氧气不一定为1mol，无法确定原子数目，故B错误；
C．23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为N_A，即转移电子数为N_A，故C正确；
D．在标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故D错误．
故选C．

点评本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质存在的条件以及分子的构成，为该题考查的侧重点，也是易错点，答题时注意把握．

练习册系列答案

9．实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，按要求回答问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

6．已知下列四个反应：
A  2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B  Cl₂+H₂O═HCl+HClO
C  2K+2H₂O═2KOH+H₂↑
D  C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂
试从氧化还原的角度，回答下列问题：
（1）水只作氧化剂的是CD；
（2）水只作还原剂的是A；
（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是B．

13．为了检验某FeCl₂溶液是否变质，应选用的试剂是（　　）

3．标准状况下，10gCO和CO₂混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是（　　）

	A．	H₂CO₃的电离方程式H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	B．	HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
	C．	NaOH的电离方程式：NaOH?Na⁺+OH^-
	D．	CaCO₃的电离方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

7．花岗岩是一种分布非常广的岩石，世界上许多国家都穿长花岗岩．中国9%的土地（约80多万平方公里）都是黄岗岩岩体．以富钾花岗岩为原料的化工生产流程如下：

回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示钾长石的化学组成：K₂O•Al₂O₃•6SiO₂．
（2）SiF₄的吸收是在吸收塔中进行的，其中SiF₄的入口应处于吸收塔的下部（填“上部”“下部”或“中部”）；写出吸收SiF₄的化学方程式：SiF₄+3H₂O?H₂SiO₃+4HF．
（3）混合溶液A的主要成分是K₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．生产过程中，消耗的主要原料除花岗岩外还有硫酸、氨水．
（4）操作A主要包含加热、过滤等过程；为使操作A顺利进行，吸收SiF₄过程中要维持较高温度，其目的是促进四氟化硅的水解．
（5）下列有关描述正确的是B．
A．SiF₄是易挥发的液体
B．HF有毒，反应装置应密封进行
C．该工艺流程符合绿色化学工艺．

8．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
s沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
（1）试剂X可能是H₂O₂，其作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H⁺浓度，促使Fe³⁺彻底水解生成 Fe（OH）₃沉淀而除去．
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO B．NaOH C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①胆矾晶体的纯度为97.00%．
②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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