标准状况下.10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L.则此混合气体中.CO和CO2的物质的量之比是( )A．1:1B．2:1C．4:3D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．标准状况下，10gCO和CO₂混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

4：3

D．

2：3

分析根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算混合气体总物质的量，再结合总质量列方程计算CO和CO₂的物质的量．

解答解：混合气体总物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{28x+44y=10}\end{array}\right.$
解得x=0.2，y=0.1
故CO和CO₂的物质的量之比是0.2mol：0.1mol=2：1，
故选：B．

点评本题考查物质的量有关计算，可以先计算平均摩尔质量，再利用十字交叉法计算．

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13．甲溶液：氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；乙溶液：硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%
	B．	甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5%
	C．	甲溶液中溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%
	D．	甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5%

14．中国科学家利用干冰和金属钠在不锈钢反应釜中反应合成出微米级金刚石，其反应为CO₂（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金刚石+石墨+Na₂CO₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	金刚石与石墨互为同素异形体
	B．	11.5 g金属钠的物质的量为0.5 mol
	C．	44 g CO₂在标准状况下的体积为22.4 L
	D．	该反应中碳元素发生了氧化反应

11．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂中，磷元素的化合价为+1．
（3）NaH₂PO₂是正盐还是酸式盐？其溶液显弱碱性性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）．
（4）H₃PO₂也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过）：

①写出阴极的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是PO₄^3-杂质．该杂质产生的原因是：H₂PO₂^-或H₃PO₂被氧化．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，27g Al³⁺中含有的电子数目为13 N_A
	B．	22.4 L氧气中一定含有2N_A个氧原子
	C．	23gNa和足量的O₂完全燃烧条件下转移电子数为N_A
	D．	标准状况下，22.4 L乙醇（CH₃CH₂OH）中含有的氧原子数为N_A

试回答下列问题：
（1）把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a=m_b．（用“＞、＜或=”填空）
（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是3.2mL．
（3）已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol•L^-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
②写出NaHSO₄与Ba（OH）₂按物质的量2：1混合在水溶液中反应的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

15．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

	A．	H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H₂O电解的热化学方程式为2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.8 kJ/mol
	B．	1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 $\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（l）△H=-445 kJ/mol
	C．	已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
	D．	HF与NaOH溶液反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol

已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

13．氯磺酸（ClSO₃H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO₃H→CO+HCl+H₂SO₄，关于该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	HCOOH是还原剂		B．	ClSO₃H被还原
	C．	反应后溶液的酸性增强		D．	ClSO₃H是离子化合物