Question

10．下列方程式书写正确的是（　　）

• A． H₂CO₃的电离方程式H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． HCO₃^-在水溶液中的电离方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• C． NaOH的电离方程式：NaOH?Na⁺+OH^-
• D． CaCO₃的电离方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离生成碳酸根离子和氢离子，且第一步电离程度远远大于第二步电离；
B．HCO₃^-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子；
C．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离；
D．碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，在水溶液中完全电离．

解答 解：A．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，第二步电离生成碳酸根离子和氢离子，且第一步电离程度远远大于第二步电离，其第一步电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．HCO₃^-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故B正确；
C．NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaOH=Na⁺+OH^-，故C错误；
D．碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查电解质的电离方程式书写，为高频考点，明确电解质强弱及电离方程式书写特点是解本题关键，注意多元弱酸、多元弱碱电离方程式书写区别，易错选项是D，电解质电离方程式“=”“?”的书写与其电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关，题目难度不大．