题目内容

3．谚语“雷雨发庄稼”不包括下列哪个化学反应（　　）
A．N2+O2═2NOB．N2+3H2═2NH3
C．2NO+O2═2NO2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO↑

分析 在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答．

解答 解：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；
二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，
故选B．

点评 本题主要考查了雷雨肥田原理，氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质，理解反应原理、正确书写化学方程式是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．
下列有关说法正确的是（　　）
A．a点所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．c点所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
D．d点所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）
14．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是QUOTE，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．
11．下列有关化学实验操作、现象或结论的描述正确的是（　　）
A．乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液pH，pH增大，乙烯与溴发生取代反应
B．向某溶液中加入KSCN溶液和稀盐酸，溶液变红色，原溶液一定有Fe3+
C．将湿润的氨气通过无水CaCl2，可得到干燥的氨气
D．分别取一块小木条，放入饱和硅酸钠溶液和蒸馏水中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，前者木条未燃烧，后者燃烧，可证明硅酸钠可作木材防火剂
18．硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的吸附性，常用作干燥剂，也可作催化剂的载体．
8．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含有不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色，但不能发生（　　）
A．氧化反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应
15．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
12．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：
（1）A的名称为乙苯；
（2）D的结构简式是，分子中最多有10个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是碳碳三键；
（3）①的反应方程式是，④的反应类型是加成反应；
（4）关于物质C的下列说法正确的是D；
A．遇三氯化铁发生显色反应          B．能够被氧化成醛类物质
C．其一氯代有机产物两种            D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应
（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有15种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）；
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线．
13．有A、B、C、D、E六种微粒，其中A-E五种微粒均由两元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A三角锥形、C正四面体；
（2）六种微粒中互为等电子体的是H3O+、NH3（写微粒的化学式）；
（3）A-E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）；
（4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是[Cu（NH3）4]SO4．

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