题目内容

某有机物X由C，H，O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键，C-O键，烃基上C-H键的红外吸收峰，X的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为4：1：1：2（其中羟基原子数为3），X的相对分子质量为92，试写出X的结构简式．
考点：有机物实验式和分子式的确定
专题：有机化学基础
分析：因该有机物有3个羟基，因同一个碳上不能连两个羟基，故该有机物至少含3个碳原子，相对分子质量减去3个碳原子和3个羟基的式量得：92-3×12-17×3=5，故还有5个氢原子，故该有机物含3个碳，8个氢，3个氧，分子式为C3H8O3，根据核磁共振氢谱确定该有机物的结构．
解答： 解：因该有机物有3个羟基，因同一个碳上不能连两个羟基，故该有机物至少含3个碳原子，相对分子质量减去3个碳原子和3个羟基的式量得：92-3×12-17×3=5，故还有5个氢原子，故该有机物含3个碳，8个氢，3个氧，分子式为C3H8O3，X的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为4：1：1：2，可知该有机物结构简式中有四种不同氢原子，结构简式为：，故答案为：．
点评：本题考查了有机物分子式和结构简式的确定，本题根据题目所给信息确定出碳、氢、氧的个数，写出分子式和结构式，难度中等．
练习册系列答案
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已知可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
 
．
（2）830K时，若起始时：C（CO）=2mol/L，C（H2O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为
 
；K值为
 
．
（3）830K时，若只将起始时C（H2O）改为6mol/L，则水蒸气的转化率为
 
．
（4）若830K时，起始浓度 C（CO）=a mol/L，C（H2O）=b mol/L，H2的平衡浓度为C（H2）=c mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是
 
；②当a=b时，a=
 
c．
Ⅰ．用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL．由于错误操作，使配制的稀硫酸浓度偏小的是
 
（填写编号）．
A．用量筒量取一定浓硫酸时，俯视液面读数
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容
C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题．
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有
 
（填选项的字母）．
A．烧杯  B．100mL容量瓶  C．漏斗  D．胶头滴管  E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
 
g．
（3）实验前，需要检验
 
．
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是
 
（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解　②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切　③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中　④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀　⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．

（1）D的原子结构示意图为
 
；
（2）元素E在元素周期表中位于第
 
族；
（3）C、D、E离子半径的大小关系为
 
（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质可发生化学反应生成化合物甲，则甲的化学式为
 
，实验证明甲能够与水发生化学反应，试写出甲与水反应的离子方程式
 
；
（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物．
①pH相同的乙丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x
 
y（填写“＞”、“＜”或“=”=；
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
 
（不需要配平）．
有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

（1）B的电子式
 
，B气体的检验方法为
 
．
（2）电解混合液时阳极反应式为
 
．
（3）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应
 
，
②含有L元素的置换反应
 
．
（4）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
 
．
（5）物质X的化学式
 
．
（1）分子式为C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，其结构简式为
 
；分子式为C5H12O的醇能发生消去反应，不能被氧化，其结构简式为
 

（2）某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数为78.7%、8.2%、13.1%．如果该有机物一个分子只含1个氧原子，则该化合物的分子式为
 
．
①如果该有机物具有两个甲基，它遇FeCl3溶液会变紫色，这样的结构共有种
 
．
②如果该有机物只有一个甲基，它遇FeCl3溶液不会变紫色，这样的结构共有种
 
．
（3）某分子式是C8H8O2，属于酯、芳香族的同分异构体有
 
种．
如图所示，a、b、c、d为惰性电极．甲装置中a、b两个电极上分别通入H2、O2，电解质溶液为NaOH溶液，乙装置中电解质溶液为CuSO4溶液，按要求回答下列各题．

（1）甲装置乙装置分别为
 
、
 
（填电解池或原电池）．
（2）a电极的电极反应式为
 
，c电极的电极反应式为
 
．
（3）当b电极上通入112mL（标况下）O2时，d电极上析出固体的质量为
 
g．
常温下，有四种溶液：
ABCD
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=12
NaOH溶液		0.1mol?L-1
NaOH溶液		pH=2
CH3COOH溶液
回答下列问题：
（1）A稀释到原来的10倍后的溶液pH
 
D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C两溶液中水电离出的c（H+）：A
 
C．
（2）A、C等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为：
 
．
（3）计算溶液C的pH
 
．
（4）B与D混合，若溶液显酸性，其所得溶液中的溶质组成可能为：
 
．
实验室需要480mL0.5mol/L硫酸溶液．根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
 
（填仪器名称）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                  F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
 
mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
 
．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中．
①向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外
 

②没有将洗涤液注入容量瓶中
 

③用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数
 

④定容时，仰视观察容量瓶刻度线
 
．

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