Question

常温下，有四种溶液：

A	B	C	D
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液	pH=12 NaOH溶液	0.1mol?L-1 NaOH溶液	pH=2 CH3COOH溶液

回答下列问题：
（1）A稀释到原来的10倍后的溶液pH

 

D溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），A和C两溶液中水电离出的c（H⁺）：A

 

C．
（2）A、C等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序为：

 

．
（3）计算溶液C的pH

 

．
（4）B与D混合，若溶液显酸性，其所得溶液中的溶质组成可能为：

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是弱酸，稀释会促进电离平衡的正向移动，酸性越强，对水的电离抑制作用越大；
（2）根据醋酸钠溶液中醋酸根离子的水解来回答判断；
（3）根据溶液的pH=-lg（H⁺）结合水的离子积来计算；
（4）醋酸是弱酸，氢离子浓度小于酸的浓度，氢氧化钠是强碱，能完全电离，根据混合后发生的反应情况来回答．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH界于1～2之间，酸性小于pH=2CH₃COOH溶液，稀释原来的10倍，酸性还是A＜D，所以A稀释到原来的10倍后的溶液pH＜D溶液的pH，A和C两溶液中，C中氢氧根离子浓度是0.1mol/L，A中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制作用大，即C水电离出的c（H⁺）：A＞C，
故答案为：＜；＞；
（2）A、C等体积混合后，得到的是醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，所以 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）0.1mol?L^-1NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，根据水的离子积，c（H⁺）=10^-13mol/L，pH=13，故答案为：13；
（4）pH=12NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合后，若等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性；若醋酸的体积大，此时醋酸会剩余，溶液显示酸性，所以溶液的溶质组成可能为醋酸钠和醋酸的混合物，故答案为：醋酸钠和醋酸的混合物．

点评：本题涉及弱电解质的电离平衡、pH的计算、溶液中离子浓度之间的关系以及水的电离的影响因素等知识，属于综合知识的考查题，难度不大．