下列说法正确的是( )A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用.两者漂白原理相同B．等质量的铜粉按a.b两种途径完全转化.途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a:Cu$→ {△}^{O {2}}$CuO$\stackrel{稀H {2}SO {4}}{→}$,途径b:Cu$→ {△}^{浓H {2}SO {4}}$CuSO4C．1molNa与O2完全题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
	B．	等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等途径a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$；途径b：Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO₄
	C．	1molNa与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子N_A，生成物中离子总数为1.5N_A
	D．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

分析 A．二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质；
B．途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同；
C．1molNa无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都由0价变成+1价，而氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比都为1：2；
D．在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．

解答解：A．次氯酸能将有色物质氧化为无色物质，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物质化合生成一种不稳定的无色物质，漂白原理不相同，故A错误；
B．途径b中浓硫酸既是氧化剂又呈酸性，酸性的硫酸与途径a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B错误；
C．1molNa无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都由0价变成+1价，而氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比都为1：2，所以1molNa与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子N_A，生成物中离子总数为1.5N_A，故C正确；
D．在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．
故选C．

点评本题考查较综合，多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，题目涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累．

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V₃＞V₂＞V₁

V₁＞V₂=V₃

V₃＞V₂=V₁

V₁=V₂＞V₃

18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＜z
	C．	B的转化率升		D．	C的体积分数下降

15．方铅矿（主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag）是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如图

回答下列问题：
（1）流程中“趁热”过滤的原因是防止PbCl₂结晶析出，滤渣的主要成分是Ag和Fe（OH）₃．
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是盐酸．
（3）PbSO₄与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为PbSO₄+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+SO₂．
（4）《药性论》中有关铅丹（Pb₃O₄）的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴．”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al₂O₃性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是PbO+OH^-+H₂O=[Pb（OH）₃]^-．
（5）以石墨为电极，电解Pb（NO₃）₂溶液制备PbO₂，电解过程中阳极的电极反应式为Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时（忽略副反应），理论上蓄电池负极增重9.6g．
（6）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（P{b}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=2.6×10⁸．（已知K_SP（PbS）=3.4×10^-28，K_sp（CuS）=1.3×10^-36）

3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1.5 mol NO₂与足量的H₂O反应，转移的电子数为N_A
	B．	常温常压下，0.5N_A个CO₂分子质量为22 g
	C．	1 mol/L的CH₃COOH中CH₃COO^-的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH₃COONa中CH₃COO^-等于1 mol/L
	D．	18g ¹⁸O₂中含有的中子数为10N_A

13．

甲、乙、丙、丁四种溶液分别是FeSO₄、Al₂（SO₄）₃、KOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将其中一种溶液滴入另一种溶液中，现象如图，据此可判断丙物质是（　　）

Al₂（SO₄）₃

FeSO₄

BaCl₂

20．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：

阳离子	K⁺	Na⁺	Cu²⁺	Al³⁺
阴离子	SO₄^2-	HCO₃^-	NO₃^-	OH^-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：CKAl（SO₄）₂，DCuSO₄．
（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）检验C中阴离子的方法：取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液．

17．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：
①H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
②C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），
下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
a．各物质的浓度不变
b．容器内气体压强不变
c．容器内气体密度不变
d．容器内气体颜色不变
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变
f．混合气体的平均相对分子质量不变．

18．已知室温时，某一元酸HA的Ka 约为1×10^-7，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
	B．	0.1mol/LHA溶液中，由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍
	C．	0.1mol/LNaA溶液中，各离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
	D．	向0.1mol/LNaA溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低

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