Question

7．把300ml含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.1（y-2x）mol/L
• B． 10（2x-y）mol/L
• C． 10（y-x）mol/L
• D． 10（y-2x）mol/L

Answer 1

分析 混合溶液分成三等份，每份溶液浓度相同，一份加入含x mol 硫酸钾的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）；
另一份加入含ymol硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺），
再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-），据此计算每份中n（Na⁺），根据c=$\frac{n}{V}$计算钠离子浓度．

解答 解：混合溶液分成三等份，每份溶液浓度相同，一份加入含axmol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba²⁺）=（Na₂SO₄）=xmol；
另一份加入含ymol 硝酸银的溶液，发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl^-）=n（Ag⁺）=ymol，
根据电荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（Na⁺）=ymol-2xmol=（y-2x）mol，
故钠离子浓度=$\frac{y-2x}{0.1}$mol/L=10（y-2x）mol/L，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意每一份体积是100mL而不是300mL，为易错点．