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2．以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：O2+4H2O+4e-=4OH-．分析 负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应．
解答 解：正极上氧化剂得电子发生还原反应，以KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为：O2+4 H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+4 H2O+4e-=4OH-．
点评 本题涉及原电池原理，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，难度不大．
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9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═2HClO+CaSO3↓ | |
| C． | 向氯化铁溶液中通入氨气：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ | |
| D． | 氧化钠与冷水反应：Na2O+H2O═2Na++2OH- |
10．0.1mol/L的下列溶液由常温升高到90℃，溶液的pH不变的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | NaHCO3溶液 | D． | NaHSO4溶液 |
10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺的部分流程如下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在除去KCl的过程中必须用到过滤操作 | |
| B． | 在Cl2与KOH反应时，KOH作还原剂 | |
| C． | 在溶液A中加入KOH固体的作用是使KClO3转化为KClO | |
| D． | 在溶液A中加入KOH固体的作用是放出更多的热量，有利于提高反应速率 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g | |
| B． | 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L | |
| C． | 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7：11 | |
| D． | 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22 |
7．把300ml含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1（y-2x）mol/L | B． | 10（2x-y）mol/L | C． | 10（y-x）mol/L | D． | 10（y-2x）mol/L |
14．与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
| A． | 50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液 | B． | 25mL 2mol•L-1 CaCl2溶液 | ||
| C． | 50mL 2mol•L-1 KCl溶液 |
11．在盛放浓硝酸的试剂瓶中的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
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