题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| B、钠与水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、Cl2与水反应 Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ |
| D、F2与NaOH溶液反应 2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成氯化钙和水，氢氧化钙为强碱；
B．电子、电荷不守恒；
C．HClO在离子反应中保留化学式；
D．氟与水反应生成HF和氧气，HF与NaOH反应生成NaF和水．
B．电子、电荷不守恒；
C．HClO在离子反应中保留化学式；
D．氟与水反应生成HF和氧气，HF与NaOH反应生成NaF和水．
解答：
解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Cl2与水反应的离子反应为Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C错误；
D．F2与NaOH溶液反应的离子反应为2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O，故D正确；
故选D．
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．Cl2与水反应的离子反应为Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故C错误；
D．F2与NaOH溶液反应的离子反应为2F2+4OH-═4F-+O2+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
| B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 |
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下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+ |
| B、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
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| D、铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、15 g甲基（-CH3）所含电子总数为9NA |
| B、标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA |
| C、0.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子 |
| D、电解氧化铝时，若阴极生成54g铝，则阳极产生1.5NA个氧气分子 |
下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+ | ||
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- | ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、32g氧气所含分子数为2NA |
| B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA |
| C、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA |
| D、2.3gNa在空气中燃烧时，消耗氧气的分子数为0.025NA |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A、pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7 |
| B、25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
| C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
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用标签如图的浓硫酸配得200mL某浓度的稀硫酸，现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中，恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：（计算结果保留小数点后1位）