题目内容
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、15 g甲基（-CH3）所含电子总数为9NA |
| B、标准状况下，22.4L水中所含有的分子数为NA |
| C、0.8 mol乙烷中含4.8NA个氢原子 |
| D、电解氧化铝时，若阴极生成54g铝，则阳极产生1.5NA个氧气分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量结合甲基结构计算电子数；
B、标准状况水不是气体；
C、依据乙烷分子式计算氢原子数；
D、依据电解氧化铝电极反应和电子守恒计算生成氧气分子数．
| m |
| M |
B、标准状况水不是气体；
C、依据乙烷分子式计算氢原子数；
D、依据电解氧化铝电极反应和电子守恒计算生成氧气分子数．
解答：
解：A、15 g甲基（-CH3）物质的量=
=1mol，所含电子总数为9NA，故A正确；
B、标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故B错误；
C、0.8 mol乙烷C2H6，分子中含4.8NA个氢原子，故C正确；
D、电解氧化铝时，若阴极生成54g铝物质的量为2mol，Al-3e-=Al3+，电子转移守恒得到，2O2-+4e-=O2↑则阳极产生1.5NA个氧气分子，故D正确；
故选B．
| 15g |
| 15g/mol |
B、标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故B错误；
C、0.8 mol乙烷C2H6，分子中含4.8NA个氢原子，故C正确；
D、电解氧化铝时，若阴极生成54g铝物质的量为2mol，Al-3e-=Al3+，电子转移守恒得到，2O2-+4e-=O2↑则阳极产生1.5NA个氧气分子，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，气体摩尔体积的条件应用，电解原理的计算分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保护牙齿的是（ ）
Ca5（PO4）3OH（s）═5Ca2+ （aq）+3PO43- （aq）+OH-（aq）
已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，以下措施中能保护牙齿的是（ ）
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| B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+） |
下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、Al3+、Cl-、SO42- |
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| D、Na+、H+、SO42-、Cl- |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| B、钠与水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
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下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
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