下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7B.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC.pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D.均为0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液.铵根离子浓度前者小于后者题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A、pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＜7

B、25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

C、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D、均为0.10mol?L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，铵根离子浓度前者小于后者

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量；
B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离；
C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，稀释100倍，强碱变化大；
D．NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，均存在铵根离子水解，但NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解．

解答： 解：A．pH=4的盐酸与pH=10的氨水，氨水浓度大，等体积混合，氨水过量，所以混合后溶液的pH＞7，故A错误；
B．水的电离为吸热反应，升高温度，促进电离，所以25℃时NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NH₄Cl溶液的K_W，故B错误；
C．NaOH为强碱，一水合氨为弱碱，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，则pH前者一定小于后者，故C错误；
D．NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，均存在铵根离子水解，但NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，则均为0.10mol?L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，铵根离子浓度前者小于后者，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性分析及pH的计算，为高频考点，把握弱电解质的电离、稀释及酸碱混合后溶液中的溶质、盐类水解等为解答的关键，综合性较强，注重基础知识的考查，选项B为解答的易错点，注意Kw只与温度有关．

练习册系列答案

相关题目

A、Ba（OH）₂溶液中滴入CuSO₄溶液：2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓

B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D、Cu与浓硫酸反应：Cu+4H⁺+SO₄^2-=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

C、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-

下列离子方程式中，正确的是（　　）

A、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O

B、钠与水反应 Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑

C、Cl₂与水反应 Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2H⁺

D、F₂与NaOH溶液反应 2F₂+4OH^-═4F^-+O₂+2H₂O

在pH=1且含有大量Fe²⁺和NH₄⁺的溶液中，能大量存在的阴离子是（　　）

A、SO₄^2-

B、NO₃^-

C、OH^-

D、HCO₃^-

下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A、

如图装置中a为阳极、b为阴极

B、

如图装置的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C、

如图装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D、

如图装置中的铁钉几乎不被腐蚀

把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取

mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

cm处；
⑥改用

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？

（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

．
（3）容量瓶（如图）上标有

（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2mol?L^-1盐酸溶液、2mol?L^-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO₃粉末、金属Na、无水乙醇．

实验步骤	实验结论
（1）A的质谱图：	（1）证明A的相对分子质量为：．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．	（2）证明A的分子式为：．
（3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO₃粉末充分反应，生成 L CO₂（标准状况）．往另一份A中加入．	（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A的结构简式为：．

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，元素的最高正价与最低负价如下：

X	Y	Z	W	R
+4-4	-2	+1	+3	+7-1

下列说法不正确的是（　　）

A、原子半径：Z＞X＞Y

B、R的含氧酸的酸性一定强于X的含氧酸的酸性

C、X和Y可形成多种共价化合物

试题分类