Question

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

 

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（2）比较下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液

 

0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液

 

0.01mol?L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

 

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（4）将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是

 

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（5）氯化铁溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）：

 

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（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），离子反应总方程式为：

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,常见金属的活动性顺序及其应用

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强，对应的酸越弱来解答；
（2）①Na₂CO₃的水解程度大于 NaHCO₃；
②NH₄C1浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大；
（3）两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中，活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答；
（4）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃；
（5）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性；
（6）假设SO₄^2-的物质的量为1mol或2mol，判断完全反应需要其它离子的物质的量，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性．

解答： 解：（1）因pH越大，其盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ；
故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）①Na₂CO₃的水解程度大于 NaHCO₃，所以0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的PH大于0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的PH，故答案为：＞；
②NH₄C1浓度越大，水解生成的氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的PH小于0.01mol?L^-1NH₄C1溶液的PH，故答案为：＜；
（3）两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中，较活泼易失电子的金属作负极，较不活泼金属作正极，负极上金属被腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，
a、b相连，a为负极，则金属活动性顺序a＞b；
c、d相连时，c为负极，则金属活动性顺序c＞d；
a，c相连时，c为正极，则金属活动性顺序a＞c；
b、d相连时，b为正极，则金属活动性顺序d＞b，
根据以上分析知，金属活动性顺序为a＞c＞d＞b；
故答案为：a＞c＞d＞b；
（4）AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃；故答案为：Al₂O₃；
（5）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）假设SO₄^2-的物质的量为2mol，则明矾溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺为2mol，OH^-为4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺与4molOH^-反应生成1molAlO₂^-，反应的离子方程式为Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反应后溶液呈碱性，pH＞7，
故答案为：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了盐的水解，原电池原理的应用，离子方程式的书写等，涉及的内容较多，题目难度较大．