题目内容
7．麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示．其中A为烃，相对分子质量为92，NHS是一种选择性溴代试剂．
已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的结构简式是
，E中含氧官能团的名称为羟基、碳碳三键．（2）反应B→C的反应条件和试剂是NaOH溶液、加热，D的结构简式为
．（3）写出反应④的化学方程式
．（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有14种（不含立体异构）：
①含有苯环②能与饱和NaHCO3溶液反应其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为3：2：2：2：1的物质的结构简式为
（任写一种）．F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是d（填字母）．a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．核磁共振仪 d．元素分析仪
（5）请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主要原料合成强吸水性树脂的合成路线
，其他试剂任选．
分析 A为烃，相对分子质量为92，则$\frac{92}{12}$=7…8，则A的分子式为C7H8，由E的结构可知A中含有苯环，故A为，甲苯与溴在NHS条件下发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，C可以发生氧化反应生成D，则B为
，C为
，D为．E发生加成反应后脱水得到F，结合
可知F为
，与氢气发生加成反应得到麻黄素．
（5）乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到
，再与氢气发生加成反应得到
，最后发生加聚反应生成
，以此解答该题．
解答 解：（1）A为，E中含有的官能团为羟基、碳碳三键，
故答案为：；羟基、碳碳三键；
（2）反应B→C的反应类型是取代反应，反应的条件为NaOH溶液、加热，D为，故答案为：NaOH溶液、加热；；
（3）反应④的化学方程式：，
故答案为：；
（4）F（）的同分异构体中，①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明有羧基，②含有苯环，两个取代基为-CH2CH3、-COOH，或者-CH3、-CH2COOH，各有邻间对三种，或者是一个取代基为-CH2CH2CH2OOH，或者-CH（CH3）COOH，如含有2个甲基、1个羧基，则有6种同分异构体，共有14种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构式为，所有的同分异构体中，含有的元素种类相同，则用元素分析仪不能区分，
故答案为：14；；d；
（5）乙醛与NaC≡CH反应后酸化得到，再与氢气发生加成反应得到，最后发生加聚反应生成．合成路线流程图为：
，
答：合成路线为．
点评 本题考查有机物的推断与合成，为高考常见题型，充分利用有机物的结构与给予的信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力、获取信息与迁移运用能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L．s）．
（2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆 （NO）=2v正 （O2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）如图中表示NO2浓度的变化的曲线是b．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v（O2） B．容器内压强保持不变
C．v逆 （NO）=2v正 （O2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离除NO2气体 B．适当升高温度C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应．他们设计了如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中．如图是制取溴苯的装置．试回答：
．
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
；
12．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（ ）
| 物质 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 溶解度（g/100g） | 74 | 0.00084 | 0.01 |
| A． | 已知MgCO3的Ksp=6.82×l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6 | |
| B． | 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O | |
| C． | 将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同 | |
| D． | 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个．
）裂化生成苯和丙烯．
15．（1）基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
M是Mg （填元素符号）．
（3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．
（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．
（2）金属锂氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
| I1/kJ•mol-1 | I2/kJ•mol-1 | I3/kJ•mol-1 | I4/kJ•mol-1 | I5/kJ•mol-1 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
（3）金属Cu的原子堆积模型为；Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．（4）某单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示，若已知该原子半径为d，NA表示阿伏伽德罗常数．摩尔质量为M，则该原子的配位数为12，该晶体的密度可表示为$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}{d}^{3}{N}_{A}}$．