Question

9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）

• A．
  装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe₂
• B．
  装置研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
• C．
  若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液
• D．
  装置通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

Answer 1

分析 A．在原电池中，较为活泼的金属是负极，据此确定自发的氧化还原反应的书写；
B．在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，金属失电子被氧化；
C．根据电解池的工作原理结合电流方向来回答判断；
D．电泳试验证明胶体的胶粒是带有电性的．

解答 解：A、装置是原电池，金属铁的活泼性强，能和氯化铁之间反应，总反应是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故A错误；
B．在中性环境下，金属发生的是吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．根据电流方向，a是电源的正极，b是负极，精炼铜，则阳极c极为粗铜，阴极d极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中的胶粒带正电，在电源作用下，会移向电解池的阴极，即通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质、原电池工作原理，题目难度中等，明确原电池和电解池的工作原理为解答关键，注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．