题目内容
18．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 正极的电极反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| B． | 此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3 | |
| C． | 此过程中铜并不被腐蚀 | |
| D． | 此过程中电子从Fe移向Cu |
分析 根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，原电池放电时，电子从负极流向正极，据此分析．
解答 解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀．
A、中性或弱碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，则正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B、负极上发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故B正确；
C、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C正确；
D、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故D正确；
故选A．
点评 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应．
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等二次污染物．
9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． |  装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2 | |
| B． |  装置研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． |  若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| D． |  装置通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．
13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液后静置片刻，铜片质量增加的是（ ）
| A． | 醋酸 | B． | 无水乙醇 | C． | 石灰水 | D． | 盐酸 |
3．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）
| A． | 电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动 | |
| B． | 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq） | |
| C． | 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 | |
| D． | 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
10．下列物质不属于合金的是（ ）
| A． | 钢 | B． | 水银 | C． | 黄铜 | D． | 硬铝 |
7．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（ ）
| A． | 合成氨工业温度选择为700K左右，只要是为了提高NH3产率 | |
| B． | 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 | |
| C． | 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率 | |
| D． | 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 |
8．有核磁共振氢谱如图，下列有机物符合该图谱的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |