题目内容
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 分离水和CCl4 |
B、 定容 |
C、 比较两种盐的热稳定性 |
D、 构成铜锌原电池 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．水与四氯化碳混合分层，水的密度小，水在上层；
B．水加至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容；
C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；
D．左侧烧杯中发生化学反应，不能形成原电池．
B．水加至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容；
C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；
D．左侧烧杯中发生化学反应，不能形成原电池．
解答：
解：A．水与四氯化碳混合分层，水的密度小，水在上层，图中分液装置合理，故A正确；
B．水加至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，图中定容时水加的太少，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；
D．左侧烧杯中发生化学反应，不能形成原电池，则左侧烧杯中应为硫酸锌，右侧烧杯中为硫酸铜可形成原电池，故D错误；
故选A．
B．水加至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管定容，图中定容时水加的太少，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；
D．左侧烧杯中发生化学反应，不能形成原电池，则左侧烧杯中应为硫酸锌，右侧烧杯中为硫酸铜可形成原电池，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及分液、溶液配制、稳定性比较及原电池，侧重混合物分离提纯、物质性质实验的基本操作和化学反应原理的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Cl-、CO32- |
| B、NH4+、Ba2+、OH- |
| C、S2-、H+、SO32- |
| D、Fe3+、Cl-、SCN- |
铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+ |
| B、放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42- |
取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL 2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
| A、放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 |
| B、放电时电解质溶液中的H+向正极移动 |
| C、充电时阳极的电极反应为：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq） |
| D、充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NA |
| B、1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA |
| C、5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1NA |
| D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1NA |
下列表述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] |
| B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] |
| C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] |