Question

下列表述正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：[OH^-]=[HCO₃^-]+[H⁺]+[H₂CO₃]
• B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]
• C、CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• D、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
B．根据电荷守恒判断；
C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；
D．溶液呈中性，则[OH^-]=[H⁺]，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，故B错误；
C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）＜c （Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故C正确；
D．混合溶液呈中性，则[OH^-]=[H⁺]，溶液中存在电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，所以[CH₃COO^-]=[Na⁺]，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，涉及盐类水解、酸碱中和定性判断等知识点，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，由物料守恒和电荷守恒可以得出质子守恒，如A选项，题目难度中等．