Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1N_A
• B、1.8g重水（D₂O）中，含有的质子数为0.1N_A
• C、5.6g铁投入浓硫酸中，生成的气体分子数为0.1N_A
• D、标准状况下，560mL甲烷和甲醛的混合气体中，含有的共用电子对数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、没有告诉0.1mol/L的NaOH溶液的体积，无法计算溶液中的钠离子数目；
B、1.8g重水的物质的量为：

1.8g

20g/mol

=0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子；
C、常温下铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的进行；
D、标况下560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量为：

560×10-3L

22.4L/mol

=0.025mol，甲烷和甲醛中分子中都含有4个共价键，0.025mol混合气体中含有0.1mol共价键．

解答： 解：A、没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；
B、1molD₂O质子数为10mol，1.8g重水的物质的量为0.09mol，含有的质子数为0.9N_A，故B错误；
C、铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算生成的气体分子数，故C错误；
D、标况下560mL甲烷和甲醛的混合气体的物质的量为0.025mol，0.025mol混合气体中含有0.1mol共价键，含有的共用电子对数为0.1N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，掌握物质的量与其他物理量之间的转化关系．