题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| C、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化铁和水；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
D．不符合离子的配比．
B．反应生成氯化铁和水；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
D．不符合离子的配比．
解答：
解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．用稀盐酸除铁锈的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
B．用稀盐酸除铁锈的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；
C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项A中反应的实质，熟悉离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
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设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子 |
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如图是“MnO2对H2O2分解反应速率影响研究”的流程示意图．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、实验时先加H2O2后加MnO2有利于增大固液接劁 |
| B、为使实验顺利进行，H2O2不宜从图Ⅱ漏斗处加入 |
| C、Ⅱ、Ⅲ处均可观察到迅速产生大量气泡，余烬复燃 |
| D、上述流程中不宜先加入MnO2再插入带余烬的木条 |
下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 分离水和CCl4 |
B、 定容 |
C、 比较两种盐的热稳定性 |
D、 构成铜锌原电池 |
为保护环境，提高人类生存质量，各级政府大力发展绿色食品，避免“白色污染”．绿色食品和“白色污染”是指（ ）
| A、安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾 |
| B、绿颜色的食品和白色建筑废料 |
| C、有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末 |
| D、经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘 |
“常娥一号”的成功发射标志着我国已具有深太空探测能力．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
3 2 |
3 2 |
4 2 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32- |
| C、加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- |
| D、由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
| B、K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| D、Cl-、SO42-、K+、Na+ |