题目内容

15．若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（　　）
A．一定是ⅠA族元素
B．一定是金属元素
C．可能不是金属元素也可能是非金属元素
D．不是ⅡA族元素就是副族元素

分析 已知某元素的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，据此分析．

解答 解：已知某元素的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，有氢和其它的碱金属；若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，所以可能是非金属元素也可能是金属元素，故选C．

点评 本题考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大，注意最外层电子排布是ns1，该元素可能在主族也可能在副族．

练习册系列答案
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8．现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液．下列说法不正确的是（若是溶液混合，则忽略混合时的体积变化）（　　）
A．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性HX＜HY
B．若a=b且c（X -）=c（Y -）+c（HY），则酸性HX＞HY
C．若a＞b且c（X -）=c（Y -），则酸性HX＜HY
D．若a=0.1mol/L且两溶液等体积混合，则c（X -）+c（HX）=0.1mol/L
8．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．该电解池的总反应方程式为：2H2O+4NO3- $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
C．该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
D．若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
4．A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述一定不正确的是（　　）
A．它们的原子序数B＞A＞CB．它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
C．它们的原子半径C＞B＞AD．它们的最外层电子数C＞A＞B
10．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

（1）容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）该反应的△H＞0（填”＞“，”＜“或”=“）；判断的理由是升高温度，Y的含量降低，说明升高温度，平衡正向移动，正反应是吸热反应．
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.1mol/（L•min）．
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡K将变大（填“变大”、”减小“或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是催化剂．
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是a（填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少X的浓度    d．增加气体Y的浓度．
20．回答下列问题．
（1）如图，某温度（t℃）时水的图象如下，a点离子积KW=10-12mol2•L-2；该温度下，pH=12的NaOH与pH=2的H2SO4等体积混合，溶液显碱 性．
（2）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1，一定温度下，在固定容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是（　　）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加N2O4的浓度 D．升高温度
（3）已知下列物质的电离常数值（25℃）：HClO：Ka=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11，84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．
（4）常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol•L-1），则溶液的pH最小为3．
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，则溶浸过程中会发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为1.77×104（计算结果保留三位有效数字）．
7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．23g Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为1 mol
B．78gNa2O2含有的离子数为3NA
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA
D．5.4 g铝与足量NaOH溶液反应，产生6.72L的氢气
4．实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的（　　）
A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．常温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
C．NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
D．浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH3•H2O ③NH4HSO4  ④NH4HCO3四种溶液，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞①＞④＞②

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