Question

（1）某温度（T℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）

 

25℃，其理由是

 

．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=

 

．
（2）已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液达到平衡（CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡

 

（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大；溶液呈中性，说明酸和碱恰好完全反应；依据氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同计算酸碱的体积比；
（2）如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸相当于稀释醋酸溶液，平衡正向进行；加入醋酸钠晶体，溶解后抑制电离，氢离子浓度减小，pH增大．

解答： 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数K_w=1×10^-13＞10^-14，则该温度大于25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL，溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液为中性，则有：0.01a=0.1b，解得：a：b=10：1；
故答案为：大于；水的电离过程吸热，该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；10：1；
（2）已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液达到平衡（CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸相当于稀释醋酸溶液，平衡正向进行；加入醋酸钠晶体，溶解后抑制电离，氢离子浓度减小，pH增大；
故答案为：向右；增大．

点评：本题考查了水的电离、弱电解质电离影响因素分析，酸碱反应后溶液pH计算应用，主要是弱电解质电离平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．