题目内容
对Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的比较，下列不正确的是（ ）
| A、可用丁达尔现象区别 |
| B、加入硫酸镁溶液前者会浑浊而后者无明显现象 |
| C、可用渗析的方法分离 |
| D、可用过滤的方法分离 |
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：A．丁达尔现象是胶体的特性；
B．胶体遇电解质发生聚沉；
C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过；
D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸．
B．胶体遇电解质发生聚沉；
C．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过；
D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸．
解答：
解：A．丁达尔现象是胶体所特有的现象，故A正确；
B．胶体中加入电解质溶液会出现聚沉现象，而溶液不会出现该现象，故B正确；
C．胶粒不能通过半透膜，所以用渗析的方法可以分离，故C正确；
D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸，所以不能分离，故D错误．
故选D．
B．胶体中加入电解质溶液会出现聚沉现象，而溶液不会出现该现象，故B正确；
C．胶粒不能通过半透膜，所以用渗析的方法可以分离，故C正确；
D．胶体粒子和溶液的溶质都能通过滤纸，所以不能分离，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统．左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr．下列说法正确的是（ ）| A、电池充电时，阳极电极反应式为：3Br--2e-=Br3- |
| B、电池放电时，负极电极反应式为：2S22-+2e-═S42- |
| C、电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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下列说法正确的是（ ）
| A、硅酸胶体通常带正电 |
| B、直径为1nm---100nm的微粒是胶体 |
| C、在标准状况下，1mol苯的体积约是22.4L |
| D、在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L |
下列说法正确是（ ）
| A、摩尔是物质的质量单位 |
| B、氧气的摩尔质量是32g |
| C、0.5mol氮气的体积为11.2L |
| D、1mol硫酸根的质量为96g |
相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ）
| A、C1＞C2 |
| B、C1=C2 |
| C、C1＜C2 |
| D、2 C1=C2 |
某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（ ）
| A、Cl- |
| B、SO42- |
| C、Ca2+ |
| D、Na+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA | ||
B、aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为
| ||
| C、5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA | ||
| D、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |