题目内容
等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、9：3：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．
解答：
解：设AgNO3溶液的浓度都是c，完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，
设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，
由方程式可知：
c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1，
故选D．
设KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，
由方程式可知：
c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，
解得x：y：z=9：3：1，
故选D．
点评：本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．
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