题目内容
石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
（1）①乙烯的电子式为 ．
②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是 （填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 ．
（2）已知 2CH3CHO+O2
2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
①反应Ⅱ的化学方程式为 ．
②写出A与乙酸反应的化学方程式 ．
（3）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2．回答下列问题：
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是 ；
③使用装置II的目的是 ；
④使用装置III的目的是 ；
⑤确定含有乙烯的现象是 ．
（1）①乙烯的电子式为
②下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
（2）已知 2CH3CHO+O2
| 催化剂 |
| △ |
①反应Ⅱ的化学方程式为
②写出A与乙酸反应的化学方程式
（3）在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2．回答下列问题：
①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是
③使用装置II的目的是
④使用装置III的目的是
⑤确定含有乙烯的现象是
考点：有机物的推断,有机物的合成,乙醇的消去反应
专题：实验题,有机物的化学性质及推断
分析：（1）①乙烯分子中碳原子之间形成2对共用电子对，氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对；
②乙烯与氢气、水、HBr发生加成反应分别生成乙烷、乙醇、溴乙烷；
③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（2）乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A氧化得到B为CH3CHO，B氧化得到CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；
（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，则先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯．
②乙烯与氢气、水、HBr发生加成反应分别生成乙烷、乙醇、溴乙烷；
③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；
（2）乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A氧化得到B为CH3CHO，B氧化得到CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；
（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，则先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯．
解答：
解：（1）①乙烯分子中碳原子之间形成2对共用电子对，氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对，乙烯电子式为
，故答案为：；
②乙烯与氢气、水、HBr发生加成反应分别生成乙烷、乙醇、溴乙烷，不能通过加成反应得到CH3CHCl2，故答案为：ACD；
③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2
，
故答案为：n CH2=CH2
，加聚反应；
（2）乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A氧化得到B为CH3CHO，B氧化得到CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
①反应Ⅱ是乙醇氧化生成乙醛，反应化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
②A与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；
（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，则先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，
①因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
②能说明SO2气体存在的现象是：Ⅰ中品红溶液褪色，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
③使用装置II的目的是：吸收二氧化硫，故答案为：吸收二氧化硫；
④使用装置III的目的是：验证二氧化硫已被除尽，故答案为：验证二氧化硫已被除尽；
⑤确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去，故答案为：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去．
，故答案为：；②乙烯与氢气、水、HBr发生加成反应分别生成乙烷、乙醇、溴乙烷，不能通过加成反应得到CH3CHCl2，故答案为：ACD；
③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：n CH2=CH2
| 催化剂 |
，故答案为：n CH2=CH2
| 催化剂 |
，加聚反应；（2）乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，A氧化得到B为CH3CHO，B氧化得到CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
①反应Ⅱ是乙醇氧化生成乙醛，反应化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
②A与乙酸反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
| Cu |
| △ |
CH3COOC2H5+H2O；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验乙烯可以高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，则先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，
①因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
②能说明SO2气体存在的现象是：Ⅰ中品红溶液褪色，故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
③使用装置II的目的是：吸收二氧化硫，故答案为：吸收二氧化硫；
④使用装置III的目的是：验证二氧化硫已被除尽，故答案为：验证二氧化硫已被除尽；
⑤确定含有乙烯的现象是：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去，故答案为：Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去．
点评：本题考查有机物推断、有机反应类型、实验方案设计与评价等，（3）中注意物质检验的原理与先后顺序，是对学生综合能力的考查，难度中等．
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等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
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下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）
| A、3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O |
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下列物质中，所含化学键种类最多的是（ ）
| A、NaOH |
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| C、CH3COONH4 |
| D、HC≡CH |
