题目内容
用高铁酸钠（Na2FeO4）对河（湖）水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、Na2O2既是氧化剂又是还原剂 |
| B、3 mol Na2O2发生反应，有6mol电子转移 |
| C、在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
| D、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化，O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
解答：
解：A．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；
B．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B正确；
C．在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；
D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选BD．
B．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B正确；
C．在Na2FeO4中Fe为+6价，故C错误；
D．Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
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| A、1：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、9：3：1 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
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