题目内容
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（室温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？
（1）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？（浓盐酸过量，并可以补充）
（2）实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）4瓶氯气的质量为0.1L×2.91g/L×4=1.164g，根据方程式MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O计算二氧化锰的质量；
（2）反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，因此实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量．
| ||
（2）反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，因此实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量．
解答：
解：（1）4瓶氯气的质量为0.1L×2.91g/L×4=1.164g，
设需要二氧化锰的质量为x，则：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 71g
x 1.164g
87g：71g=x：1.164g
解得x=1.43g，
答：理论上需要MnO2固体的质量是1.43g；
（2）反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，因此实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，
答：原因是反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失．
设需要二氧化锰的质量为x，则：
MnO2+4HCl
| ||
87g 71g
x 1.164g
87g：71g=x：1.164g
解得x=1.43g，
答：理论上需要MnO2固体的质量是1.43g；
（2）反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失，因此实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量，
答：原因是反应完全后发生器中有部分氯气残留，在收集过程中可能有部分氯气损失．
点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意理论量与实际用量的区别原因，注意浓盐酸和二氧化锰反应但稀盐酸和二氧化锰不反应．
练习册系列答案
阳光课堂课时优化作业系列答案
相关题目
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
| A、稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1 |
| B、在101KPa下氢气的标准燃烧热△H=-285.5 kJ?mol-1，则水分解的热化学方程式 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1 |
| C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ?mol-1 |
| D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ?mol-1 |
等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、9：3：1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）
| A、50mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| B、5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为0.3NA |
| C、1L1mol?L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
| D、60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4 NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA |
| B、标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA |
| C、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| D、标准状况下，2.24L已烷含有碳原子的数目为0.6NA |
