题目内容
25℃时，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（ ）
| A、酸性 | B、碱性 |
| C、中性 | D、无法确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：25℃时，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH为7，说明铵根的水解程度与一水合氨的电离程度相同，据此分析．
解答：
解：25℃时，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH为7，说明铵根的水解程度与一水合氨的电离程度相同，溶液显中性，故选C．
点评：本题考查了室温下pH=7为中性以及NH4Cl的水解与NH3?H2O的电离程度相同时溶液显中性，题目难度不大．
练习册系列答案
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在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、SO42- |
| B、K+、NO3- |
| C、OH-、Na+ |
| D、Ba2+、NO3- |
下列各组物质分离提纯的方法不正确的是（ ）
| A、用酒精作萃取剂提取碘水中的碘 |
| B、用分液的方法分离溴和四氯化碳 |
| C、用蒸馏的方法除去水中的Na+离子 |
| D、用过滤的方法除去水中的泥沙 |
常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A、由水电离出的c（H+）：③＜① |
| B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 |
| C、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） |
| D、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OHˉ） |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应 | ||||
B、CO2+C
| ||||
C、金属镁燃烧：2Mg+O2
| ||||
| D、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B、a和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu |
| C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D、a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中的Cu2+向铜电极移动 |
等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液．现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、9：3：1 |