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2．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）
A．该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反应为2MnO2+e-+2H2O=2MnO（OH）+2OH-

分析 该装置为原电池，锌易失电子而作负极，二氧化锰作正极，负极上电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，结合锌和转移电子之间的关系式解答．

解答 解：A．锌为负极，二氧化锰为正极，电流由二氧化锰极硫酸锌极，故A错误；
B．二氧化锰作正极，不是起到催化剂的作用，故B错误；
C．电子不进入电解质溶液，故C错误；
D．正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-═2MnO（OH）+2OH-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学电源新型电池，为高频考点，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流，为易错点．

练习册系列答案
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12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）A元素的名称是氢，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的离子结构示意图．
（2）B2分子的电子式：，A2C2的结构式：H-O-O-H．
（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．
（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
a．7.32L         b．6.72L        c．20.16L        d．30.24L．
13．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C．1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应
D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯
10．下列说法正确的是（　　）
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素的性质不同
B．16O2、18O2彼此是同位素
C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
17．下列说法正确的是（　　）
A．含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物
B．离子键的形成过程中一定有电子得失
C．第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键
D．离子键与共价键的本质都是静电作用
7．已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）HCl＞H2S
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl3．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填离子或共价）
（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
14．三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）C与X的单质反应生成A的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+4H2O．
（3）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ•mol-1；
则2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
11．锰是重要的金属元素，制备单质锰的方法之一是先获得高纯度的二氧化锰，然后用还原剂还原MnO2，从低品位的菱锰矿（主要成分是MnCO3）中获得高纯度的MnO2的流程图如下（已知常温下MnCO3的Ksp=9×10-11；离子浓度小于1.0×10-5mol•L-时，即可认为该离子沉淀完全）：
①气体A中含有两种成分，溶液A与气体A间发生反应的化学方程式为MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②为使本流程中的锰资源能被充分利用，则溶液B中CO32-物质的量浓度至少为9×10-6mol/L；若要从溶液B获取相应的主要溶质，其基本操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
13．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．BF3

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