Question

对于反应aA+bB=dD+eE，该化学反应速率定义为v=

v(A)

a

=

v(B)

b

=

v(D)

d

=

v(E)

e

．式中v（X）指物质X=（X=A，B，D，E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数．298k时，测得溶液中的反应H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂在不同浓度时化学反应速率v见下表：以下说法正确的是（　　）

实验编号	1	2	3	4
c（HI）/mol?L-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c（H2O2）/mol?L-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/mol?L-1?s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

• A、实验1、2中，v（H₂O₂）相等
• B、将浓度均为0.200mol?L^-1 H₂O₂和HI溶液等体积混合，反应开始时v=0.0304mol?L^-1?s^-1
• C、v与“HI和H₂O₂浓度的乘积”的比值为常数
• D、实验4，反应5秒后H₂O₂浓度减少了0.0755mol?L^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：A．增大反应物浓度，加快化学反应速率；
B．化学反应速率为平均速率；
C．根据实验数据进行判断；
D．v（H₂O₂）未知，无法进行计算．

解答： 解：A．实验2中c（HI）＞实验1中c（HI），故实验2的反应速率大于实验1，故A错误；
B．由C可知：将浓度均为0.200mol?L^-1 H₂O₂和HI溶液等体积混合，化学反应速率v=0.2×0.2×0.76=0.0304mol?L^-1?s^-1，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故B错误；
C．实验1：

v

c(HI)?c(H2O2)

=

0.0076

0.1×0.1

=0.76；实验2：

v

c(HI)?c(H2O2)

=

0.0153

0.2×0.1

=0.76；实验3：

v

c(HI)?c(H2O2)

=

0.0227

0.3×0.1

=0.76；实验4：

v

c(HI)?c(H2O2)

=

0.0151

0.2×0.1

=0.76，故v与“HI和H₂O₂浓度的乘积”的比值为常数，故C正确；
D．v（H₂O₂）未知，无法进行计算，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率及实验数据分析，难度中等．要注意化学反应速率指的是单位时间内的平均速率．