Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．回答：
（1）写出下列元素的符号：A

 

、D

 

、E

 

；
（2）写出A、F形成的化合物的电子式

 

；
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

；
（4）A、F两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为

 

；
（5）比较D、E最高价氧化物的水化物的酸性：

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则D元素原子最外层电子数为4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则E为P元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则D元素原子最外层电子数为4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则最外层电子数为8-3=5，则E为P元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为11-1-3=7，则F为Cl元素，综上所述，A为Na、B为Mg、C为Al，D为Si、E为P，F为Cl，
（1）由上述分析可知，A为Na、D为Si，E为P，故答案为：Na；Si；P；
（2）A、F形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其电子式为，故答案为：；
（3）A为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，C为Al，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，它们之间反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）A、F两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O，故答案为：HClO₄+NaOH=NaClO₄+H₂O；
（5）非金属性P＞Si，则D、E最高价氧化物的水化物的酸性为H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案为：H₃PO₄＞H₂SiO₃．

点评：本题考查结构性质位置关系，为高频考点，涉及常用化学用语、元素周期律等，把握原子结构及元素化合物性质推断元素是解题的关键，题目难度不大．