题目内容
现在镁铝铜合金6g，加入过量的盐酸中标况下放出氢气5.6L，反应后滤得沉淀0.9g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，在标况下，能产生 氢气．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：Mg、Al与盐酸反应生成氢气，而Cu不盐酸反应，故0.9g为Cu的质量，可以计算Mg、Al总质量，根据二者总质量、生成氢气体积列方程计算Mg、Al物质的量，将合金放入过量的烧碱溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
解答：
解：Mg、Al与盐酸反应生成氢气而Cu不盐酸反应，故0.9g为Cu的质量，
则Mg、Al总质量为6g-0.9g=5.1g，生成氢气物质的量为
=0.25mol，
令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒，则：
解得x=0.1，y=0.1
将合金放入过量的烧碱溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为
=0.15mol，标况下生成氢气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：3.36L．
则Mg、Al总质量为6g-0.9g=5.1g，生成氢气物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒，则：
|
解得x=0.1，y=0.1
将合金放入过量的烧碱溶液中，只有Al反应生成氢气，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量为
| 0.1mol×3 |
| 2 |
故答案为：3.36L．
点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应即可解答，注意利用守恒计算，避免方程式的繁琐，难度不大．
练习册系列答案
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