Question

下列电离方程式错误的是（　　）

• A、Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
• B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• D、KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故A正确；
B．硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C正确；
D．氯酸根离子为原子团不能拆，电离方程式为：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．