为探究乙烯与溴的加成反应.某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中.发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应,乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子.推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质.由此他提出必须先除去杂质.再与溴水反应．请回答:(1)甲同学认为溴水褪色的主要方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,(2)该小组同学设� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．为探究乙烯与溴的加成反应，某小组同学用浓硫酸和乙醇制取的气体通入溴水中，发现溶液褪色．甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答：
（1）甲同学认为溴水褪色的主要方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）该小组同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是A、C；
A．使溴水褪色反应未必是加成反应B．使溴水褪色反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质未必是乙烯D．使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是SO₂，可以用品红溶液来验证，SO₂与溴水反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必生成氢溴酸，溶液的酸性明显增强，故可用pH试纸验证．

分析（1）甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应，则乙烯与溴水加成生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，通常用品红检验二氧化硫的存在；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，生成氢溴酸和硫酸；
（4）根据乙烯与溴发生的取代反应的特征、反应产物进行判断．

解答解：（1）甲同学认为乙烯与溴水发生了加成反应，则乙烯与溴水加成生成1，2-二溴乙烷，化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）用此法得到的乙烯内可能含有SO₂气体，因SO₂能将溴水还原而使之褪色，方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应了，
故答案为：不能；AC；
（3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，通常用品红检验二氧化硫的存在；二氧化硫具有还原性，能够与溴水发生氧化还原反应，生成氢溴酸和硫酸，化学方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
故答案为：品红溶液；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）烯与溴的反应中，若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证，这一反应是加成反应而不是取代反应；
故答案为：若发生取代反应，必生成氢溴酸，溶液的酸性明显增强，故可用pH试纸验证．

点评本题考查了乙烯与溴反应原理探究，明确乙烯的结构及性质是解题关键，注意实验设计严密性，题目难度不大．

练习册系列答案

10．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
（3）代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个．
（4）代表CsCl的是C，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻．
（5）代表干冰的是B，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E＞D＞A＞C＞B（用字母编号回答）．

7．

海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

14．已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO₂═HCN+NaNO₂，NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	K（HF）=7.2×10^-4		B．	K（HNO₂）=4.9×10^-10
	C．	反应NaCN+HF═HCN+NaF可以发生		D．	K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

4．与如图图象有关的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示 2molH₂ （g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
	B．	表示的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）═H₂0（g）△H=-241.8 kJ/mol
	C．	表示2mol H₂（g）所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
	D．	H₂0（g）的能量低于H₂（g）和O₂（g）的能量之和

11．常温下能与水反应且生成强酸的是（　　）

SO₃

CO₂

Na₂O₂

	A．	溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应
	B．	用pH试纸测定某新制氯水的pH为4
	C．	酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物
	D．	少量SO₂和CO₂气体分别通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀产生

9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）4：1．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO+8H⁺+2Cl^-=3Co²⁺+Cl₂↑+4H₂O（或Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O）（用离子方程式表示）．
（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl₂•2H₂O．

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