已知:C(s)+CO2△H＞0．该反应达到平衡后.下列条件有利于反应向逆方向进行的是( )A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（　　）

	A．	升高温度和增大压强		B．	降低温度和减小压强
	C．	降低温度和增大压强		D．	升高温度和减小压强

分析首先分析化学方程式的特征，反应中，C为固体，气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，反应吸热，结合外界条件对化学平衡的影响分析．

解答解：A．升高温度平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．降低温度向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．降低温度向逆反应方向移动，增大压强平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．升高温度平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选C．

点评本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征，结合外界条件对化学平衡的影响分析．

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研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
请根据上述信息回答下列问题：
①该废水中一定不含有的离子是Fe³⁺、Na⁺、OH^-．
②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶．
③写出图中A→B反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
④通过计算，该废水中含有Cl^-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

8．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10N_A
	B．	2.8gN₂和CO的混合物中，所含分子总数为0.2N_A
	C．	标准状况下，11.2L甲醛气体所含共用电子对数目为2N_A
	D．	2.24 L CO₂与足量的Na₂O₂反应，转移的电子总数必为0.1N_A

5．有机物W的分子式为C₅H₁₀O₂，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO₃溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（　　）

12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置可将化学能转化为电能
	B．	用图2所示装置烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
	C．	用图3所示装置进行铜与浓硝酸反应的实验
	D．	用图4所示装置制取乙酸乙酯

6．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
有关数据列如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是分液漏斗．装置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
（3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
（6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

13．实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）①④⑤⑥，还缺少的仪器胶头滴管、药匙，
该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、加速溶解、引流．
（2）需称量10.0g烧碱固体，固体应放在小烧杯中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏，
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少量水的做法是用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水．
（6）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是②④．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线
⑥NaOH用纸盛装进行称量；⑦超过刻度线，吸出一部分水；⑧摇匀后液面下降，补充水．

10．如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是（填字母编号，下同）D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等．
（2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
（3）代表NaCl的是A，每个Na⁺周围与它最近且距离相等的Na⁺有12个．
（4）代表CsCl的是C，每个Cs⁺与8个Cl^-紧邻．
（5）代表干冰的是B，每个CO₂分子与12个CO₂分子紧邻．
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为E＞D＞A＞C＞B（用字母编号回答）．

11．常温下能与水反应且生成强酸的是（　　）