Question

已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272kJ/mol，2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1 675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）的△H是（　　）

• A、859 kJ/mol
• B、-859 kJ/mol
• C、-1403 kJ/mol
• D、-2491 kJ/mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式，反应热进行相应的改变，求解△H．

解答： 解：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

1

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675kJ?mol^-1
将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=[-1675kJ?mol^-1-（-272.0kJ?mol^-1）×3]=-859kJ?mol^-1，
故选B．

点评：本题考查了盖斯定律，根据题给方程式进行整合得出目标方程式，反应热进行相应的改变，难度不大．