题目内容
下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是（ ）
| A、Al | B、Fe | C、Cu | D、Mg |
考点：氯气的化学性质
专题：
分析：氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答．
解答：
解：氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，
A．Al在氯气燃烧还是和稀盐酸反应都生成MCl3型化合物，不符合条件，故A不选；
B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，和稀盐酸反应生成FeCl2，故B不选；
C．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，但和稀盐酸不反应，故C不选；
D．Mg和氯气、稀盐酸反应都生成MgCl2，故D选；
故选D．
A．Al在氯气燃烧还是和稀盐酸反应都生成MCl3型化合物，不符合条件，故A不选；
B．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，和稀盐酸反应生成FeCl2，故B不选；
C．Cu在氯气中燃烧生成CuCl2，但和稀盐酸不反应，故C不选；
D．Mg和氯气、稀盐酸反应都生成MgCl2，故D选；
故选D．
点评：本题考查金属和氯气、稀盐酸的反应，明确氯气的性质是解本题关键，注意氯气具有强氧化性、稀盐酸具有弱氧化性，注意它们与变价金属的反应，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列实验现象预测正确的是（ ）
| A、Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B、Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、Ⅳ：继续煮沸溶液一定能得到氢氧化铁胶体 |
如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是（ ）
| A、BeCl2溶液 pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得到BeCl2晶体 |
| B、BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物 |
| C、Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 |
| D、Be只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应 |
已知：Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H1=-272kJ/mol，2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| A、859 kJ/mol |
| B、-859 kJ/mol |
| C、-1403 kJ/mol |
| D、-2491 kJ/mol |
氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（ ）
| A、在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂 |
| B、物质甲可能是KMnO4 |
| C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023 |
| D、氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O |
将28克铁粉溶于500mL的某稀硝酸溶液中，二者刚好完全反应，已知还原产物只有NO，且反应后的溶液比反应前增加了16克，则原硝酸浓度是（ ）mol/L．
| A、6.4 | B、4.8 |
| C、3.2 | D、2.4 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、31g 白磷分子（P4）中含有P-P键个数为1.5×6.02×1023 |
| B、48gO2和48gO3所含分子数为3×6.02×1023 |
| C、1.0L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子数为6.02×1023 |
| D、20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023 |
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO3”的分类错误的是（ ）
| A、酸式盐 | B、可溶盐 | C、钠盐 | D、酸 |