题目内容
常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）
| A、c（HCOO-）＞c（Na+） |
| B、c（HCOO-）＜c（Na+） |
| C、c（HCOO-）=c（Na+） |
| D、无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系 |
考点：离子浓度大小的比较
专题：守恒法
分析：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，常温下溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知：c（HCOO-）=c（Na+）．
解答：
解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，
溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCOO-），
所得溶液的pH=7，溶液中呈中性，则c（HCOO-）=c（Na+），
所以c（HCOO-）=c（Na+），
故选C．
溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCOO-），
所得溶液的pH=7，溶液中呈中性，则c（HCOO-）=c（Na+），
所以c（HCOO-）=c（Na+），
故选C．
点评：本题主要考查溶液中 离子浓度大小比较，为高考的热点，题目难度中等，注意掌握电荷守恒的思想在离子浓度大小比较问题中的应用方法，试题有利于培养学生学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、石墨 |
| B、NaOH溶液 |
| C、乙醇 |
| D、Na2CO3 |
已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引．
（1）试回答：写出B的化学式 C的化学式 H的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式 ．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ．
（1）试回答：写出B的化学式
（2）写出由E转变成F的化学方程式
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式
下列说法正确的是（ ）
| A、相对分子质量相同的物质一定是同种物质 |
| B、相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 |
| C、白磷和红磷互为同分异构体 |
| D、分子式相同的不同物质一定互为同分异构体 |
下列实验现象预测正确的是（ ）
| A、Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B、Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、Ⅳ：继续煮沸溶液一定能得到氢氧化铁胶体 |
用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ）
| A、若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液 |
| B、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| C、固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线 |
| D、称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 |
某同学利用苹果可以制作水果原电池，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、电流计指针偏转时，说明发生了氧化还原反应 |
| B、苹果汁中无电解质 |
| C、两个电极的材料可以相同 |
| D、水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行 |
已知：Fe（s）+
O2（g）═FeO（s）△H1=-272kJ/mol，2Al（s）+
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675kJ/mol，则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
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| 3 |
| 2 |
| A、859 kJ/mol |
| B、-859 kJ/mol |
| C、-1403 kJ/mol |
| D、-2491 kJ/mol |