题目内容
实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
专题：
分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）根据c=
计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算；根据浓硫酸的体积与量筒的规格靠近来选择量筒．
（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
（3）根据c=
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配置450mL溶液应选择500mL容量瓶；
故答案为：AC；容量瓶；500；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c（浓硫酸）=
=1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选25mL量筒；
故答案为：13.6；25．
故答案为：AC；容量瓶；500；
（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCD；
（3）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为c（浓硫酸）=
| 1000ρω |
| M |
故答案为：13.6；25．
点评：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大．
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B、 |
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| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
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