题目内容
某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
| A、所含质子数为（A-n） |
| B、所含中子数为（A-Z） |
| C、所含电子数为（Z+n） |
| D、该粒子比M原子多n个电子 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
专题：
分析：根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示所带电荷数，以及中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，原子中核外电子数=质子数来解答．
解答：
解：AZRn+中质子数为Z，质量数为A，电荷数为n，中子数=质量数-质子数=A-Z，该微粒是阳离子，所以核外电子数=质子数-电荷数=Z-n，原子中核外电子数为Z，
A．所含的质子数为Z，故A错误；
B．所含的中子数为A-Z，故B正确；
C．所含的电子数为Z-n，故C错误；
D．该粒子比M原子少n个电子，故D错误；
故选B．
A．所含的质子数为Z，故A错误；
B．所含的中子数为A-Z，故B正确；
C．所含的电子数为Z-n，故C错误；
D．该粒子比M原子少n个电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了质子数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．
练习册系列答案
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用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（ ）
| A、标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA |
| B、22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA |
| C、1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
| D、各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA |
向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
已知含氧酸可用通式（OH）mXOn来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子表示H2SO4．一般而言，该式中n值越大，酸性越强．下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A、HClO |
| B、HMnO4 |
| C、H2CO3 |
| D、HNO2 |
下列变化①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转化为红磷⑥工业制氧气⑦氯水久置变无色一定属于化学变化的是（ ）
| A、①②③④ | B、③④⑤⑦ |
| C、①③⑤⑦ | D、①③④⑦ |
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I（固）?NH3（气）+HI（气）； 2HI（气）?H2（气）+I2（气）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c （HI）=4mol?L-1，则氨气的浓度为（ ）
| A、3.5 mol?L-1 |
| B、4 mol?L-1 |
| C、4.5 mol?L-1 |
| D、5 mol?L-1 |