题目内容
向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2mol Cl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好被氧化，并使X2O72-被还原为Xn+，则n值为（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：1mol的FeCl2 完全被氧化成铁离子失去1mol电子，X2O72-中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值．
解答：
解：0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1mol X2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的实质及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
相关题目
向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A、KHSO4溶液 |
| B、KHCO3溶液 |
| C、KHS溶液 |
| D、KI溶液 |
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的叙述正确的是（ ）
（1）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H2=b kJ?mol-1；
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
（1）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（3）2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1．
| A、它们都是吸热反应 |
| B、a，b和c均为负值 |
| C、a=b |
| D、2b=c＞0 |
同温同压下，体积相同的两个容器，一个充满NO，另外一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定相同的是（ ）
| A、电子总数 | B、质子总数 |
| C、分子总数 | D、氮原子总数 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1L1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
| B、标准状况下，1.8gH2O所含有的质子数、电子数均为NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
| D、常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是（ ）
| A、A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素 |
| B、A、B、C三者核电荷数之和为40 |
| C、A与B、A与C均可形成离子化合物 |
| D、B与C只能形成一种共价化合物 |
某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
| A、所含质子数为（A-n） |
| B、所含中子数为（A-Z） |
| C、所含电子数为（Z+n） |
| D、该粒子比M原子多n个电子 |
已知在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，c（SO42-）=0.2mol/L，若向其中加入等体积0.2mol/L 的KOH溶液（混合后体积变化忽略不计），恰好使所生成的沉淀完全溶解，则所得溶液中的c（K+）为（ ）
| A、0.250 mol/L |
| B、0.225 mol/L |
| C、0.150 mol/L |
| D、0.450 mol/L |
）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．