Question

18．下列说法正确的是（　　）

• A． 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
• B． 升高温度变化反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
• C． 一个反应的平衡常数越大，则该反应速率也越大
• D． 化学反应的实质是化学键的断裂和形成，化学反应前后化学键总数不变

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜的反应可自发进行，吸热或放热的反应均可能自发进行；
B．升高温度，活化分子百分数增大；
C．平衡常数与反应速率无关；
D．化学反应前后化学键的总数不守恒．

解答 解：A．吸热或放热的反应均可能自发进行，△H-T△S＜的反应可自发进行，还受熵变的影响，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的机会增大，反应速率增大，故B正确；
C．平衡常数与反应速率无关，平衡常数大的反应速率不一定大，故C错误；
D．化学反应前后化学键的总数不守恒，化学键数目可能增多、不变、减少，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行的方向、平衡常数意义、化学反应实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．