Question

11．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应并得到标准状况下 8.96LH₂，下列说法不正确的为（　　）

• A． 该合金中铝的物质的量为 0.2mol
• B． 该合金中镁的物质的量为 2.4g
• C． 盐酸的物质的量浓度为 4mol/L
• D． 该反应中转移的电子数为0.4N_A

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，设混合物中Al、Mg的物质的量分别为x、y，则
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.4×2×（1-0）}\\{27x+24y=7.8}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，y=0.1mol，以此来解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，设混合物中Al、Mg的物质的量分别为x、y，
由电子守恒及质量关系可知
$\left\{\begin{array}{l}{3x+2y=0.4×2×（1-0）}\\{27x+24y=7.8}\end{array}\right.$
解得x=0.2mol，y=0.1mol，
A．该合金中铝的物质的量为 0.2mol，故A正确；
B．该合金中镁的物质的量为0.1mol×24g/mol=2.4g，故B正确；
C．由H原子守恒可知，盐酸的物质的量浓度为$\frac{0.4mol×2}{0.2L}$=4mol/L，故C正确；
D．由H元素的化合价变化可知，该反应中转移的电子数为0.8N_A，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．