题目内容

1．下列互为同位素的是（　　）
A．2412Mg和2612MgB．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

分析 根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析．

解答 解：A、2412Mg和2612Mg是同一种元素组成的核素，故A正确；
B、O2和O3是氧元素组成的结构不同的单指，互为同素异形体，故B错误；
C、NO和NO2是氮的两种氧化物，不属于同位素，故C错误；
D、H2O和H2O2是氢的两种氧化物，不属于同位素，故D错误，
故选A．

点评 本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的概念是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列有关说法正确的是（　　）
A．△H＞0的反应一定不能自发进行
B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
D．在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75mol
12．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成，某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

有关氢氧化物沉淀时的pH见表
金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
（2）操作②中涉及的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）除去MgCl2溶液中的HCl，可以选用的试剂为cd（填字母）
a．NaOH溶液 b．氨水c．MgO d．Mg（0H）2
（4）由滤液H制取金属Mg的流程如下：
滤液H$\stackrel{加热浓缩}{→}$ $\stackrel{冷却结晶}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{脱水}{→}$MgCl2→Mg
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是电解
（5）工业上常用碱液除去铝表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑（用离子方程式表示），为将碱洗液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
a．NH3 b．CO2c．NaOH d．HNO3．
9．下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析，其中正确的是（　　）
选项成语、谚语、俗语            理解或寓意
A“甘之如饴”糖类均有甜味
B“冰、水为之，而寒于水”相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥庄稼”农作物生长需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蚕到死丝方尽”蚕丝的只要成分是蛋白质
A．AB．BC．CD．D
16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）
A．元素X与元素Y能形成离子化合物
B．原子序数为：X＜Y＜Z
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（　　）
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡
13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
（2）Cl2O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为；
下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
（3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
氧化性最弱的简单阳离子是Na+；
按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．
10．磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过．该电池的总反应式为：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式）
（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.6NA．
（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出阳极的电极反应式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的C（OH-）为0.02mol/L．
11．高锰酸钾和重铬酸钾（K2Cr2O7）都是典型的强氧化剂．
（1）用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO4标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4标准液VmL．
①滴定过程中发生的反应如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反应转移电子的物质的量为2mol；原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要验证H2O2的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小．
（3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常温下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若电解后的溶液中c（Fe3+）为1.3×10-13mol/L，则溶液中Cr3+浓度为3.0×10-5mol/L．

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